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悟教化学园

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必修1复习7-第三章;金属及其化合物  

2011-01-25 13:16:19|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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第三章金属及其化合物

一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质:

多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。

物质

Na

Al

Fe

保存

煤油(或石蜡油)中

直接在试剂瓶中即可

直接在试剂瓶中

化性

常温下氧化成Na2O

4Na + O2 = 2Na2O

点燃

点燃生成Na2O2

点燃

2Na + O2 == Na2O2

常温下生成致密氧化膜:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

致密氧化膜使铝耐腐蚀。

点燃

纯氧中可燃,生成氧化铝:

点燃

4Al + 3O2 == 2Al2O3

潮湿空气中易受腐蚀:

铁锈:主要成分Fe2O3

点燃

纯氧中点燃生成:

点燃

3Fe+2O2 == Fe3O4

O2

Cl2

2Na+Cl2 == 2NaCl

2Al+3Cl2 == 2AlCl3

2Fe+3Cl2== 2FeCl3

S

常温下即可反应:

2Na + S = Na2S

加热时才能反应:

2Al + 3S == Al2S3

加热只能生成亚铁盐:

Fe + S == FeS

与水

常温与冷水剧烈反应:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

去膜后与热水反应:

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2

常温下纯铁不与水反应。

加热时才与水蒸气反应:

3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2

与 酸

溶 液

 2Na+2HCl=2NaCl+H2

2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

与 碱   

溶 液

----------------------

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

---------------------

与 盐

溶 液

与硫酸铜溶液:

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2

与氯化铁溶液:

6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2

置换出较不活泼的金属单质

置换出较不活泼的金属单质

与 氧

化 物

----------------------

点燃

镁条引燃时铝热反应:

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

---------------------

 

金属活泼性逐渐减弱

三、金属化合物的性质:

1、氧化物

 

Na2O

Na2O2

Al2O3

Fe2O3

性质

碱性氧化物

非碱性氧化物

两性氧化物

碱性氧化物

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

白色固体

赤红色固体

与水反应

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2

----------------

----------------

与酸溶液

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黄色)

与碱溶液

----------------

----------------

Al2O3+2NaOH=

2NaAlO2+H2O

----------------

其他

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

----------------

----------------

2、氢氧化物

化性

NaOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

属性

碱性氢氧化物

两性氢氧化物

碱性氢氧化物

碱性氢氧化物

与酸溶液

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Al(OH)3+3HCl=

AlCl3+3H2O

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl=

FeCl3+3H2O

与碱溶

----------------

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

----------------

----------------

稳定性

稳定

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

其他

2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(过量)=NaHCO3

----------------

----------------

----------------

制备

金属钠与水即可

铝盐溶液与过量浓氨水

亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液(液面下)

铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

3、盐

 

Na2CO3

NaHCO3

溶解度

较大

较小

溶液碱性

使酚酞变红,溶液呈碱性。

使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性。

与酸

反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2

反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

与碱

--------------------------------

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

稳定性

稳定,加热不分解。

固体NaHCO3

2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2

相互转化

Na2CO3溶液中通入大量CO2

Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3

固体NaHCO3

2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2

其他

溶液中:Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3

溶液中NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H2O

用途

工业原料等

中和胃酸、制糕点等

金属离子检验:焰色反应呈黄色

 

 

FeCl2

FeCl3

颜色

浅绿色

黄色

与碱溶液

FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl

相互转化

2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3   2FeBr2+Br2 = 2FeBr3

主要表现:         性(还原性)

2FeCl3+Fe = 3FeCl2  2FeBr3+Fe = 3FeBr2

表现:         性(氧化性)

检验

KSCN不显血红色,加入氯水后显红色

KSCN显血红色

用途

净水剂等

印刷线路板等

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl

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2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。

 

必修1复习7-第三章;金属及其化合物 - 悟教 - 悟教化学园

 

 3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式。

必修1复习7-第三章;金属及其化合物 - 悟教 - 悟教化学园

 

 附:1、焰色反应:用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

紫红色

黄色

紫色

砖红色

洋红色

黄绿色

蓝绿色

注:观察钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠:Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝
1Al2O3俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。

2)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用,可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
 
 
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