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悟教化学园

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日志

 
 

氧化还原反应解题指导  

2010-10-25 14:25:45|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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高中化学氧化还原反应解题指导
 例7.将3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe2+全部反应完,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为(  )
  
  A.0.033mol/L    B.0.1mol/L    C.0.2mol/L    D.0.3mol/L


  
  例9.某金属单质和一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是( )
  
  A.NO2     B.NO     C.N2O     D.N2
  
  例10.在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(   )
  
  A.Fe3+      B.MnO4-     C.Cl2       D.HNO2
  
  【思考】设计一个简单的实验直观地证明Zn与H2SO4的反应确有电子转移。
  
  四、氧化还原反应的规律和应用
  
  1.一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒,一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。如:把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中,依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。再如:把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中,首先置换出的是Ag,只有Ag+反应完后,才能置换出单质Cu。
  
  例11.FeCl2溶液中混有FeI2杂质,根据已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③F2+2KI(固)=2KF+I2中的有关事实,要除去其中的FeI2,应选用的试剂是(  )
  
  A.F2        B.过量Cl2     C.FeCl3       D.FeCl2
  
  例12.将不同量的Cl2分别通入100 mL 1mol/L的FeBr2溶液和100 mL 1mol/L的FeI2溶液中,在空格处写出相应反应的离子方程式:


  
  例13.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下的转化关系(未配平):①G→Q+NaCl;②Q+H2O→X+H2;③Y+NaOH→G+Q+H2O;④Z+NaOH→Q+X+H2O。则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为____________________。
  
  氧化还原反应配平的依据是两个守恒:质量守恒定律(反应前后各元素原子个数守恒)和得失电子守恒(若为离子方程式,则离子所带电荷也应守恒)。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。
  
  例14.配平下列化学反应的方程式,并且标出电子转移的方向和数目:
  
  (1)P4+   NaOH+   H2O=   PH3+   NaH2PO4
  
  (2)Fe3O4+   K2Cr2O7+   H2SO4=   Fe2(SO4)3+   K2SO4+   Cr2(SO4)3+   H2O
  
  (3)H2C2O4+   KMnO4+   H2SO4=   CO2+   K2SO4+   MnSO4+   H2O
  
  (4) KI+   KIO3+   H2SO4=   K2SO4+   I2+   H2O
  
  (5)KMnO4+   KNO2+_________=   K2SO4+   MnSO2+   KNO3+   H2O
  
  例15.已知KMnO4和H2O2在一定条件下恰好完全反应,则其离子方程式应为(  )
  
  A.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
  
  B.2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
  
  C.2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
  
  D.2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2++5O2↑+12H2O
  
  价态归中规律:同种元素的不同价态物质之间反应,产物中该元素的化合价为反应物的中间价态,如2H2S+SO2=3S+2H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2等。若不能完全归中,则化合价的升降不应有交叉,如:五、氧化还原反应方程式的配平    则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_______________________。

 


 
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