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悟教化学园

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2010高考化学试题分类汇编-离子共存 离子反应  

2010-11-08 09:27:54|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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12010全国卷1能正确表示下列反应的离子方程式是< xmlnamespace prefix ="o" ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

A.将铜屑加入< xmlnamespace prefix ="v" ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" /> 溶液中:

B.将磁性氧化铁溶于盐酸:

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:

D.将铁粉加入稀硫酸中:

【解析】A正确,符合3个守恒;B错误,电荷不守恒,Fe3O4Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2NO34H=3Fe3NO↑2H2OD错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2H2

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得太没有创意了,如D这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家多次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,这样的典型错误在高考题中再次出现,这道题就没什么意思了!A直接取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,都是太常见不过了!

2010全国28.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将铜屑加入 溶液中:

B.将磁性氧化铁溶于盐酸:

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:

D.将铁粉加入稀硫酸中:

【解析】A正确,符合3个守恒;B错误,电荷不守恒,Fe3O4Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2NO34H=3Fe3NO↑2H2OD错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2H2

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得太没有创意了,如D这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家多次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,这样的典型错误在高考题中再次出现,这道题就没什么意思了!A直接取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,都是太常见不过了!

2010天津卷5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+

BNa2O2H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2

C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO  + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

解析B中元素不守恒正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2C中的HClO是弱酸不能拆成离子形式D的离子方程式本身没有问题KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性HClH2O2HCl先反应)D错。

答案:A

命题立意:考查离子方程式的正误判断。

2010安徽卷)9.pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+Mg2+ClONO3           B. Al3+ NH4+ Br- Cl-

C. K+ Cr2O72- CH3CHO SO42-    D. Na+K+ SiO32-Cl-

答案:B

解析:酸性环境下A中生成次氯酸,CCr2O72-氧化CH3CHOD中生成硅酸沉淀。

2010广东理综卷)7.能在溶液中大量共存的一组离子是

ANH4+ Ag+PO43-Cl-        BFe3+H+I-HCO3-

CK+Na+NO3-  MnO4-       DAl3+Mg2+  SO42-  CO32-

解析:AAg+PO43-Cl-因生成沉淀不共存;BH+HCO3-离子生成气体不共存,Fe3+I-因发生氧化还原反应不共存;DAl3+CO32-因互促水解不共存。

答案:C

2010上海卷)9.下列离子组一定能大量共存的是

A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-Cl-NO3-Na+

B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+AlO2-NO3-HCO3-

C.含大量Al3+的溶液中:K+Na+NO3-ClO-

D.含大量OH的溶液中:CO32-Cl-F-K+

答案:D

解析:此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4-7之间时,NO3-表现强氧化性,将I-氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH-能和HCO3-反应,排除B;含大量Al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-结合成HClO,排除C

知识归纳:在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用,比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等,倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存,就会造成错误解答。

2010上海卷)19.下列反应的离子方程式正确的是

A.苯酚与碳酸钠溶液的反应

B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

答案:AD

解析:此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠不足量,离子方程式为:OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓,B错;反应前后的电荷不守恒,C错;空气中的氧气可以氧化I-I2,其遇淀粉变蓝,D对。

知识归纳:判断离子方程式的正误判时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等;就能很好的解决问题。

2010江苏卷)3.下列离子方程式表达正确的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠:

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:

C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:

D.用食醋除去水瓶中的水垢:

【答案】BW W W K S 5 U . C O M

【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项,电解的是熔融状态的NaCl,不是NaCl溶液,2NaCl 2Na + Cl2B项,Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐;C项,NO2NaOH反应,生成硝酸盐和亚硝酸盐,2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2OD项,水垢中的主要成分为CaCO3,是难溶物。综上分析可知,本题选B项。

2010江苏卷)6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A 的溶液中W W W K S 5 U . C O M

B.由水电离的 的溶液中:

C 的溶液中:

D 的溶液中:

【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项,由于H+NO3-Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,抑制了水的电离,溶液中存在大量的H+OH-,但都不能与HCO3-共存;C项,溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存;D项,Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知,本题选C项。

2010浙江卷12. 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     H=-890.3kJ·mol-1

B. < xmlnamespace prefix ="st1" ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags" />50030MPa0.5mol N21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ其热化学方程式为

    H=-38.6kJ· mol-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应:

D. 氧化铝溶于NaOH溶液:

试题解析:

本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定,方程式系数就是物质的量,故A错。B、根据热化学方程式的含义,与 对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量,但次反应为可逆反应故,投入0.5mol的氮气,最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

本题答案:C

教与学提示:

化学用语的教学是化学学科技术规范,强调准确性,强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由:聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由:强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。

2010四川理综卷)9.下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

D. 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:

答案: A

解析:本题考查离子方程式正误判断;氢氧化钡溶液过量,Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀,A项正确;硝酸有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被还原为NOB不符合客观事实,错误;在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠,磷酸二氢根离子中的氢将被中和,C项错误; 中存在两种官能团,分别是-Br -COOH,加入足量的氢氧化钠后加热,与-COOH发生中和反应,与-Br发生水解反应,故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。

2010浙江卷13. 某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:

pH计测得溶液pH大于7

加入盐酸,产生有色刺激性气体

加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体

加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH42FeSO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。

请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

试题解析:

本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是:熟悉各种离子的标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有:采用的出题方式和平时不同。

根据最终的离子分析:NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验:加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但,仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-SO42-的组合检验可以用:加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在,CO32-一定存在。故选择③④就可以,顺序是先

本题答案:B

教与学提示:

本题学生存在的困难是NO2-的检验,因为此内容在选修的《实验化学》中,可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生:只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因:各种典型离子的检验方式不是很熟练,没有对各种离子单独检验时的干扰因素,干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待,深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始,增加干扰,增加组合,增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么,多想如何干扰和排除干扰。

2010全国卷128.(15分)有ABCDEF六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;BCDF是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:

A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;

A分别加入其它五中溶液中,只有DF中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;

B分别加入CDEF中,CDF中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;

C分别加入DEF中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。

根据上述实验信息,请回答下列问题:

(1)      能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):

(2)      不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:

【解析】(I)由题干表述可知AE不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸(步操作进一步确定);(II)由题干和步操作可知A为氨水; (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为:AgNH3·H2O=AgOH↓NH4AgOH2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故FAgNO3;(IV)由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, BCD中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+Na+NH4+等待定(V)同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+Al3+,而阴离子需待下步反应再确定;(VI)由步操作生成的沉淀为可能为AgClAgBrAgIBaSO4H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,则沉淀应为AgClBaSO4,才不溶于HNO3,一个是与AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba2+Cl-即,CBaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故DAl2(SO4)3MgSO4其他解析见答案

【答案】(1)A  NH3·H2ONH3 E H2SO­4    F  AgNO3     C   BaCl2

C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分

2B   Na2CO3K2CO3   用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则BNa2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则BK2CO3溶液

D    Al2(SO4)3MgSO4    取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则DAl2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则DMgSO4溶液

【命题意图】考查学生的分析与综合能力,涉及到无机元素及其化合物的性质,离子反应,未知物的推断,物质的检验,常见物质量多与量少的反应不同,现象不同等,此题综合性强,难度大,区分度很好,是一道不可多得的经典好题!

【点评】此题一改过去每年元素推断的通病,思维容量显著增大能力要求高,与2008年全国卷I理综28题有得一拼,比2009年的第29题出得高超一些,相比以前的无机推断显然有质的飞跃,看到命题人在进步!但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是,例如本题条件很宽广,没太明显的限制条件,因而答案是丰富多彩的,这不会给阅卷者带来喜出望外,只会增加难度,不好统一评分标准,也就缺乏公平性!特别是BC上就有争议,如B还可能是(NH4)2CO3C还可能是BaBr2BaI2等,当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义!

2010天津卷3.下列鉴别方法可行的是

A.用氨水鉴别Al3+Mg2+Ag+

B.用Ba(NO3)2溶液鉴别ClSO CO  

C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OHCH3CH2CH2CHO

解析:Al3+Mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故A错;SO42-CO32-Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B错;1—溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2—溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故无法鉴别。

答案:C

命题立意:考查阴阳离子和有机物的鉴别,通过鉴别,考查离子或有机物的化学性质。

2010广东理综卷3216分)

     碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石(主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3+Al3+Fe2+Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.25.29.712.4Li2SO4LiOHLi2CO3303K下的溶解度分别为34.2g12.7g1.3g

1)步骤Ⅰ前, -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________

2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+SO42-,另含有Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Ca2+Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。

3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________

4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________

5)从母液中可回收的主要物质是_____________

解析:(1)粉碎可以增大接触面积,加快反应速率

(2)    要增强溶液的碱性,只能加入石灰石

(3)    可以氧化 ,石灰乳和 使得 沉淀

(4)    步骤Ⅲ生成的沉淀是 ,离子方程式为:

(5)    母液中的溶质是 ,可以回收

答案:(1)加快反应速率

2)石灰石

3

4

5

 

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