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悟教化学园

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2008高考化学题分类3-氧化还原反应  

2010-11-01 17:23:42|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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引用

jhythgc2008高考化学题分类3-氧化还原反应

1.(08全国Ⅱ卷)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2H2ON2NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是(   )

ASO2H2ON2NH3                         BN2SO2H2ONH3

CN2SO2NH3H2O                         DH2ONH3SO2N2

208海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(   

A2mol                  B1 mol                  C0.5mol                D0.25mol

3.(08上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(   

AF2KHCl       BCl2AlH2         CNO2NaBr2    DO2SO2H2O

4.08上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2008高考化学题分类3-氧化还原反应 - 悟教 - 悟教化学园2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(   )

ANaClNaClO     BNaClNaClO3     CNaClONaClO3  DNaClO3NaClO4

5.(08重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是( 

A.明矾净化水                                       B.纯碱除去油污

C.臭氧消毒餐具                                    D.食醋清洗水垢

6.(08广东理科基础33氮化铝(AlNAlN的相对原子质量分别为2714)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N23C2008高考化学题分类3-氧化还原反应 - 悟教 - 悟教化学园2AlN3CO合成。下列叙述正确的是(  

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子

CAlN中氮元素的化合价为+3

DAlN的摩尔质量为41g

7.08宁夏卷)

为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):

    方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);

    方案二:将2008高考化学题分类3-氧化还原反应 - 悟教 - 悟教化学园g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1

KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。

请回答下列问题:

       (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):

      □KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

       (2)在滴定实验中不能选择       式滴定管,理由是         

       (3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为      

      ;(铁的相对原子质量以55.9计)

       (4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

         ①方案一     (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是       

         ②方案二     (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是       

8.(08上海卷)某反应体系的物质有:NaOHAu2O3Na2S4O6Na2S2O3Au2OH2O

        (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

2008高考化学题分类3-氧化还原反应 - 悟教 - 悟教化学园

       (2)反应中,被还原的元素是_______,还原剂是____________

  (3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。

2008高考化学题分类3-氧化还原反应 - 悟教 - 悟教化学园

   (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3Cl2反应的产物是H2SO4NaClHCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________

9.(08天津卷)

    (1)配平氧化还原反应方程式:

__ C2O42-+__MnO4-+__H+   __CO2+__Mn2++__H2O

    (2)称取6.0 gH2C2O4·2H2OKOHKHC2O4K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为___mol

    ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为___。KHC2O4的质量分数为___。

10.(08全国Ⅰ卷)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOHKClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4

    请回答:

     (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                 

     (2K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                    

     (3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量。

     (4KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+CO2该反应的化学方程式是

                                  

     (5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335gNa2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。

 

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